有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（标况下）并余5.44g Fe，向反应后的溶液中通入20.16LCl2（标况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化．求：（1）稀硝酸的物质的量浓度；9.2mol/L （2）混合物中Fe的质量分数．85.6%
问题描述：
有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（标况下）并余5.44g Fe，向反应后的溶液中通入20.16LCl2（标况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化．求：
（1）稀硝酸的物质的量浓度；9.2mol/L
（2）混合物中Fe的质量分数．85.6%
答
（1）Fe和Fe2O3的混合物与硝酸反应，有Fe剩余，说明硝酸完全反应，且生成Fe（NO3）2，通入氯气恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化，根据电子转移守恒可知，n[Fe（NO3）2]=2n（Cl2）=2×20.16L22.4L/mol=1.8mol，根据N原子...
答案解析：（1）Fe和Fe2O3的混合物与硝酸反应，有Fe剩余，说明硝酸完全反应，且生成Fe（NO3）2，通入氯气恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化，根据电子转移守恒计算n[Fe（NO3）2]，根据N原子守恒有n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO），再根据c=
计算；n V
（2）令参加反应的Fe和Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，根据电子转移守恒可知，Fe提供的电子等于硝酸根、铁离子获得的电子．最终生成Fe（NO3）2，根据铁原子守恒可知，n（参加反应Fe原子）=n[Fe（NO3）2]，据此列方程计算，进而计算混合物中Fe的质量分数．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的有关计算，题目涉及的反应过程比较复杂，利用过程法比较复杂，注意根据判断产物利用守恒思想解答．