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用亚硫酸钠还原MNO4-如还原含有2.4*10-3molmno4-的溶液时,消耗30毫升、0.2mol/l亚硫酸钠溶液,则mn在还原产物中的化合价是多少?

分类: 作业答案 • 2021-12-18 21:43:06
问题描述：

用亚硫酸钠还原MNO4-
如还原含有2.4*10-3molmno4-的溶液时,消耗30毫升、0.2mol/l亚硫酸钠溶液,则mn在还原产物中的化合价是多少?

答

正2

答

SO3(2-) + H2O -2e = SO4(2-) + 2H+n(Na2SO3) = 0.2*30/1000 = 0.006 mol失电子总数= 0.006*2=0.012mol得电子总数=失电子总数=0.012 moln(MnO4-) = 2.4*10-3mol = 0.0024 mol化合价降低数= 0.006*2/0.0024 = 5Mn +7 ...

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