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实验室用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3 mol MnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol•L-1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（　　） A.+1 B.+2 C.+4 D.+5

分类: 作业答案 • 2021-11-13 00:05:56
问题描述：

实验室用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3 mol MnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol•L-1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（　　）
A. +1
B. +2
C. +4
D. +5

答

n（Na2SO3）=0.03L×0.2mol/L=0.006mol，SO32-被氧化生成SO42-，失去电子0.006mol×（6-4）=0.012mol，
n（MnO4-）=2.4×10-3 mol，应得到0.012mol电子，设Mn还原后的化合价为x，
则2.4×10-3 mol×（7-x）=0.012mol，
x=2，
故选B．

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