实验室用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3 mol MnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol•L-1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（　　）A. +1B. +2C. +4D. +5

n（Na₂SO₃）=0.03L×0.2mol/L=0.006mol，SO₃^2-被氧化生成SO₄^2-，失去电子0.006mol×（6-4）=0.012mol，
n（MnO₄^-）=2.4×10^-3 mol，应得到0.012mol电子，设Mn还原后的化合价为x，
则2.4×10^-3 mol×（7-x）=0.012mol，
x=2，
故选B．
答案解析：n（Na₂SO₃）=0.03L×0.2mol/L=0.006mol，n（MnO₄^-）=2.4×10^-3 mol，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，以此解答．
考试点：氧化还原反应的计算．
知识点：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生计算能力的考查，难度不大，注意根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度解答该类题目．