0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN-）＜C（Na+），则下列关系中，正确的是（ ）A. C（Na+）＞C（CN-）＞C（ H+）＞C（OH-）B. C（HCN）+C（CN-）=0.04mol•L-1C. C（Na+）+C（H+）=C（CN-）+C（OH-）D. C（CN-）＞C（HCN）
问题描述：
0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN-）＜C（Na+），则下列关系中，正确的是（ ）
A. C（Na+）＞C（CN-）＞C（ H+）＞C（OH-）
B. C（HCN）+C（CN-）=0.04mol•L-1
C. C（Na+）+C（H+）=C（CN-）+C（OH-）
D. C（CN-）＞C（HCN）
答
HCN在溶液中存在电离平衡：HCN⇌H++CN-；NaCN在溶液中存在水解平衡：CN-+H2O⇌HCN+OH-．因为c（Na+）＞c（CN-），所以，CN-的水解程度大于HCN的电离程度，溶液应显碱性，即c（OH-）＞c（H+）、c（HCN）＞c（CN-）．A...
答案解析：0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，溶液中存在HCN的电离和CN-的水解，混合溶液中C（CN-）＜C（Na+），应有C（OH-）＞C（ H+），说明HCN的电离程度小于CN-的水解程度，结合溶液的电荷守恒分析．
考试点：离子浓度大小的比较．
知识点：本题考查溶液中离子的浓度的比较，侧重于学生分析、比较问题能力的考查，明确物质的化学式及水解、电离是解答本题的关键，注意把握题给信息，从电荷守恒、物料守恒的角度解答．