现有四种金属Zn、Fe、Al、Mg跟足量稀硫酸反应均能放出2g氢气，则消耗金属的质量由多到少的顺序是 ___ ．
问题描述：
现有四种金属Zn、Fe、Al、Mg跟足量稀硫酸反应均能放出2g氢气，则消耗金属的质量由多到少的顺序是 ___ ．
答
根据“Zn、Fe、Al、Mg四种金属，分别跟足量的稀硫酸反应均能放出2g氢气”，则设金属质量分别为：a、b、c、d，则有：2g=
a=2 65
b=2 56
c=3 27
d，2 24
解得a=65g；b=56g；c=18g；d=24g，即消耗金属的质量由多到少的顺序是Zn＞Fe＞Mg＞Al；故答案为：Zn＞Fe＞Mg＞Al．
答案解析：由金属活动性顺序可知反应速率快慢与金属活动性顺序有关，产生氢气的质量=
×参加反应的金属的质量或依据化学方程式的计算进行分析．金属的化合价 金属的相对原子质量
考试点：金属的化学性质．
知识点：本题考查了金属与酸反应产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理解，以便能够灵活应用．