您的位置: 首页 > 作业答案 > 化学 > 如等质量金属跟足量酸反应放出氢气由多至少的顺序是：Al>Mg>Na>Fe>Zn 等1

如等质量金属跟足量酸反应放出氢气由多至少的顺序是：Al>Mg>Na>Fe>Zn 等1

分类: 作业答案 • 2021-12-20 00:59:16

问题描述：

答

这主要是看金属的相对原子质量,
另外,有一种简单的方法,将所有的元素都化成2价的来计算,例如：Al=27*3/2=18 其中金属的相对原子质量大的放出的氢气越少．但是Na要单考虑,因为它与酸和水都反应．且都放出氢气．

等质量的Na、Mg、Al分别跟足量的稀硫酸反应,放出氢气由多到少的次序是
1、写出下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的,指出氧化剂、还原剂,是离子反应的,再写出离子方程式.（1）钠在常温下和点燃时与氧气反应（2）过氧化钠与水反应（3）钠与水反应（4）钠与氯化铁溶液（5）铁与水蒸气在加热条件下反应（6）铝与盐酸反应2、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg3、相同质量的两块铝,分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应,产生气体的物质的量之比是（）A、2：3 B、3：2 C、2：1 D、1：14、用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是（）A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O 5、将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8 .4g,那么下列计算正确的是（）A．有1.6g水生成 B．有8.4g铜生成C．有80％的氧化铜被还原 D．实验时所消耗的氢气不
1.某些金属和盐酸反应制得氧气,另一产物是氯化物反应的化学方程式如：Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2相同质量的三种金属Fe,Zn,Mg分别与足量的稀盐酸反应制得氢气由多到少的顺序是若要制得相同质量的氢气,所用金属的质量由多到少的顺序是若三种足量的金属分别和等质量的稀盐酸反应制得氢气的质量关系是:A.一样多 B.锌的多 C.铁的多 D.镁的多
如等质量金属跟足量酸反应放出氢气由多至少的顺序是：Al>Mg>Na>Fe>Zn 等1
如等质量金属跟足量酸反应放出氢气由多至少的顺序是：Al>Mg>Na>Fe>Zn 等1
像一些混合金属与酸缄反应的题目应该如何入手,怎么想?例1:4.9g的镁与铁混合物溶解在过量的某浓度的硝酸中,完全反应得到气体22.4L(标况,全为NO),向反应后溶液中加入足量NaOH,则生成沉淀的质量是多少?例2:将11.9g的Mg,Al,Fe组成的合金溶于足量的NaOH中,合金质量减少了2.7g,另取等质量的合金于过量稀硝酸中,生成气体6.72L(标况)NO,向反应后溶液中加入适量NaOH 溶液恰好使Mg2+,Al3+,Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀质量是多少?例3:由Al,CuO,Fe2O3组成的混合物共10g,放入500mL,某浓度的盐酸中,混合物完全溶解,当再加入250mL的NaOH溶液时,得到沉淀最多.则盐酸浓度为多少?最重要的是做这类题的思路和方法!
金属和酸的反应中,当酸过量时,产生H2的质量要根据------的用量来进行计算.根据化学方程式求解公式为 M氢气=------------------两个空填一下,碰到几道题我觉得也是这个类型1.Na Mg Al Zn各1g，分别跟足量的盐酸反应，产生H2质量由大到小的顺序A.Na>Mg>Al>Zn.B.Zn>Al>Mg>Na.C.Mg>Al>Na>Zn.D.Al>Mg>Na>Zn2.2.3g Na,,2.4g Mg,,2.7g Al 分别与足量盐酸完全反应，按钠镁铝的顺序得到氢气的质量比是A.3:2:1 .B.1:1:1 .C.2:1:3 .D.1:2:33.用镁和铝分别跟足量的稀盐酸反应，若各制的ag氢气，则需要镁铝的质量比是1：3 3：1 8：9 4：3在第三题中 M金属=----------------------4.相同质量的镁、铝、锌、铁分别与足量的盐酸反应，生成氢气的质量按由多到少的顺序排列的是（）A、Fe>Zn>Al>Mg B 、Zn>Fe>Mg>Al C、Al>Zn>Mg>Fe
关于金属和稀盐酸（稀硫酸）反应的问题1.如质量各为10g的Mg Fe Zn分别与49g质量分数为20%的稀硫酸充分反应,生成氢气的质量如何?（是不是根据方程式先算出消耗9.8g的稀硫酸需要几克的Mg Fe Zn,再判断金属是否过量?）2.在天平两边各放一只同质量的烧杯.往右边注入一定量的稀硫酸,左边烧杯里注入相同质量的稀盐酸.（1）两边烧杯中各放入同质量的锌粒,完全溶解后,则天平的指针原因：（2）若把（1）改为在天平的左边投入锌粒,右边放入同质量的镁条,完全溶解后,天平的指针原因（怎么思考这样的问题?3.将铁片分别投入稀盐酸硫酸铜溶液稀硫酸硫酸亚铁溶液 .完全反映后液体的总质量减轻的是 4.把铁片分别放入硫酸铝溶液硫酸铜溶液稀硫酸硝酸银溶液.片刻取出,铁片质量减少的是?5.天平两端烧杯中放有足量等质量的稀硫酸,分别向左右放入等质量的锌和铁,充分反应后,天平的指针将 6.总而言之,我想先了解清楚,充分反应完全反应足量过量 .教辅书有这样一段话：（1）等质量的不同金属与足量
等质量的Na、Mg、Al分别跟足量的稀硫酸反应,放出氢气由多到少的次序是(A）Na>Mg>Al (B)Al>Mg>Na (C)Mg>Na>Al (D)Al>Na>Mg
现有四种金属Zn、Fe、Al、Mg跟足量稀硫酸反应均能放出2g氢气，则消耗金属的质量由多到少的顺序是 ___ ．
金属与酸反应一定放热吗?
金属和酸的反应,化学方程式是什么

如等质量金属跟足量酸反应放出氢气由多至少的顺序是：Al>Mg>Na>Fe>Zn 等1

相关推荐