将5.1g镁铝合金与一定浓度的盐酸溶液反应,当加到200ml时,合金恰好溶解,并收集到标准状况下的气体5.6L.求：（1）合金中镁、铝的质量（2）该盐酸的物质的量浓度（3）向上述反应的溶液中,至少应加多少ml 5mol l 的NaOH溶液后,才能得到纯净的Mg（OH）2沉淀?
问题描述：
将5.1g镁铝合金与一定浓度的盐酸溶液反应,当加到200ml时,合金恰好溶解,并收集到标准状况下的气体5.6L.
求：（1）合金中镁、铝的质量
（2）该盐酸的物质的量浓度
（3）向上述反应的溶液中,至少应加多少ml 5mol l 的NaOH溶液后,才能得到纯净的Mg（OH）2沉淀?
答
(1)设合金中有镁xg,铝yg,则有：
x+y=5.1………………（1）
生成氢气的物质的量为：
5.6/22.4=0.25 mol
1mol镁可生成1mol氢气,1mol铝可生成1.5mol氢气.
所以有：x/24+1.5y/27=0.25…………（2）
联解（1）和（2）
可得：x=2.4g,y=2.7g
（2）2mol的盐酸可以生成1mol氢气.现在有0.25mol的氢气,所以盐酸的物质的量浓度为：
0.25*2/0.2=2.5 mol/L
(3)1mol的铝要3mol的OH-才能生成1mol的
Al(OH)3沉淀,再加入1mol的OH-,沉淀全部溶解.
也就是说,只有加入4mol的OH-才能保证1mol的铝以离子状态（AlO2-）存在于溶液中.
所以所需NaOH溶液的量为：
(2.7/27)*4/5=0.08L=80 ml