金属与酸反应的计算题在标准状况下进行下列试验：甲、乙、丙三位同学各取300ml同浓度的 盐酸,加入不同质量的 同一镁铝合金粉末,有关数据列表如下：甲 乙 丙合金质量mg 510 760 918气体体积ml 560 672 672问：（1）盐酸的物质的量浓度是多少?（2）求合金中镁、铝的质量分数是多少?（3）在丙实验之后,还 需向容器中加入1.00mol.L-1的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的 铝全部溶解?（设剩余的 合金与原合金成分相同）
问题描述：
金属与酸反应的计算题
在标准状况下进行下列试验：甲、乙、丙三位同学各取300ml同浓度的 盐酸,加入不同质量的 同一镁铝合金粉末,有关数据列表如下：
甲 乙 丙
合金质量mg 510 760 918
气体体积ml 560 672 672
问：（1）盐酸的物质的量浓度是多少?
（2）求合金中镁、铝的质量分数是多少?
（3）在丙实验之后,还 需向容器中加入1.00mol.L-1的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的 铝全部溶解?（设剩余的 合金与原合金成分相同）
答
（1）分析甲、乙、丙三组实验的数据记录：加入合金的质量：m（甲）＜m（乙）＜m（丙）,生成气体的体积：V（甲）＜V（乙）=V（丙）,由于盐酸的体积相同、浓度相同,因此,丙组实验中盐酸不足,甲组实验中盐酸过量.比较甲...