将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？
问题描述：
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？
答
根据题意知，锌完全反应，稀硫酸过量，以锌为标准计算硫酸锌的物质的量，
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 ↑
1 1
=0.1mol 0.1mol 6.5g 65g/mol
C=
=n V
=1.25mol/L0.1mol 0.08L
故答案为：1.25mol/L
答案解析：先根据题意判断锌完全反应，结合反应方程式求出硫酸锌的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算硫酸锌的物质的量浓度．
考试点：物质的量浓度的相关计算．
知识点：本题考查的是有关物质的量浓度的计算，排除”溶液密度“的干扰是解本题的关键．