某温度下,将氯气通入氢氧化钠溶液中,反应得到氯化钠,次氯酸钠,氯酸钠的混合液,经测定次氯酸根离子与氯酸根离子的浓度比为1：3,则氯气与氢氧化钠溶液反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比
问题描述：
某温度下,将氯气通入氢氧化钠溶液中,反应得到氯化钠,次氯酸钠,氯酸钠的混合液,经测定次氯酸根离子与氯酸根离子的浓度比为1：3,则氯气与氢氧化钠溶液反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比
答
1比1，由于氯气既是氧化剂又是还原剂。
答
被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为4:1
答
我们假设生成的ClO-为1mol,ClO3-为3mol 它们都是氧化产物,失去电子1x1+5x3mol=16mol
那么另外一种还原产物NaCl必须得到16mol电子,才能保证得失电子守恒 因此生成16molNaCl
故被还原的氯元素有16mol 被氧化的氯元素有1+3=4mol 所以之比是4:1
答
化学方程式
10Cl2+20OH¯=3ClO3¯+ClO¯+16Cl¯+10H2O
氯气与氢氧化钠物质的量之比为1:2