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一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L.下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是（　　）A. n（H2SO4）=0.1molB. n（H2SO4）=0.2molC. 0.1mol＜n（H2SO4）＜0.2molD. 0.1mol≤n（H2SO4）≤0.2mol

分类: 作业答案 • 2021-12-18 21:40:04
问题描述：

一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L.下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是（　　）
A. n（H2SO4）=0.1mol
B. n（H2SO4）=0.2mol
C. 0.1mol＜n（H2SO4）＜0.2mol
D. 0.1mol≤n（H2SO4）≤0.2mol

答

生成气体的物质的量为n=2.24L22.4L/mol=0.1mol，①若为稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，可算得n（H2SO4）=0.1mol②如果是过量浓硫酸Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O，可算得n（H2SO4）=0.2mol③如果少量浓硫酸，刚开始为上述②的...
答案解析：生成气体可能为H2、SO2或二者的混合物，反应的可能方程式有Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O，根据方程式判断消耗的硫酸的物质的量．
考试点：浓硫酸的性质．
知识点：本题考查硫酸的性质，题目难度不大，本题注意根据反应的方程式计算，能结合硫酸的性质，书写化学方程式为解答该题的关键．

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