一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L.下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是（　　）A. n（H2SO4）=0.1molB. n（H2SO4）=0.2molC. 0.1mol＜n（H2SO4）＜0.2molD. 0.1mol≤n（H2SO4）≤0.2mol

答

生成气体的物质的量为n=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
①若为稀硫酸Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂，可算得n（H₂SO₄）=0.1mol
②如果是过量浓硫酸Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂+2H₂O，可算得n（H₂SO₄）=0.2mol
③如果少量浓硫酸，刚开始为上述②的反应，随反应的进行硫酸变稀进行上述①的反应，
故此种情况0.1mol≤n（H₂SO₄）≤0.2mol，
故选D．
答案解析：生成气体可能为H₂、SO₂或二者的混合物，反应的可能方程式有Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂，Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂+2H₂O，根据方程式判断消耗的硫酸的物质的量．
考试点：浓硫酸的性质．
知识点：本题考查硫酸的性质，题目难度不大，本题注意根据反应的方程式计算，能结合硫酸的性质，书写化学方程式为解答该题的关键．