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一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L.下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是（　　） A.n（H2SO4）=0.1mol B.n（H2SO4）=0.2mol C.0.1mol＜n（H

分类: 作业答案 • 2021-12-30 13:16:34
问题描述：

一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L.下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是（　　）
A. n（H2SO4）=0.1mol
B. n（H2SO4）=0.2mol
C. 0.1mol＜n（H2SO4）＜0.2mol
D. 0.1mol≤n（H2SO4）≤0.2mol

答

生成气体的物质的量为n=2.24L22.4L/mol=0.1mol，①若为稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，可算得n（H2SO4）=0.1mol②如果是过量浓硫酸Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O，可算得n（H2SO4）=0.2mol③如果少量浓硫酸，刚开始为上述②的...

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