将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2，锌和盐酸均恰好完全反应．求：（1）6.50g锌的物质的量（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度（3）反应中生成的H2在标准状况下所占的体积．
问题描述：
将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2，锌和盐酸均恰好完全反应．求：
（1）6.50g锌的物质的量
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
（3）反应中生成的H2在标准状况下所占的体积．
答
（1）6.50g锌的物质的量为：
=0.1mol；6.5g 65g/mol
答：6.50g锌的物质的量是0.1mol；
（2）令HCl的物质的量为nmol，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65g 2mol
6.5g nmol
所以65g：6.5g=2mol：nmol
解得n=0.2
故该盐酸的物质的量浓度为：
=1mol/L，0.2mol 0.2L
答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为1mol/L；
（3）由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n（H2）=n（Zn）=0.1 mol，
所以氢气的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：反应中生成的H2在标准状况下所占的体积为2.24L．
答案解析：（1）根据n=
计算6.50g锌的物质的量；m M
（2）根据方程式计算n（HCl），再利用c=
计算盐酸的物质的量浓度；n V
（3）根据方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查根据方程式的计算、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意基础知识的掌握与根据方程式计算的格式．