氯化钙溶液的沸点为什么比氯化钠的溶液高T（氯化钙）>T（氯化钠）>T（葡萄糖）
问题描述：
氯化钙溶液的沸点为什么比氯化钠的溶液高
T（氯化钙）>T（氯化钠）>T（葡萄糖）
答
这称为溶液的依数性.
你可以这么理解,当溶液中溶解有溶质分子时,液体表面被一部分溶质分子占据了,因此液态中的水分子变成为蒸汽水分子的趋势就降低了.由于在相同浓度下,一个CaCl2解离成一个钙离子两个氯离子,一个NaCl解离成一个钠离子一个氯离子,一个葡萄糖则不解离,因此在相同浓度的氯化钙、氯化钠和葡萄糖溶液中,非水分子粒子之比为3：2：1,因此在液体表面,非水分子粒子的比也为3：2：1,所以相比而言氯化钙溶液水分子蒸发的能力更低,因此其沸点更高.
当然,依数性是在对于稀溶液时候成立的.稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高及渗透压等的数值均与稀溶液中所含溶质的数量有关,这些性质都称为稀溶液的依数性.