将质量为11克的大理石装入烧杯中,加入溶质百分比浓度为10%的稀盐酸,恰好完全反应（该大理石所含杂质既不溶于水,也不参加反应）,所得溶液的质量跟反应前物质的总质量相比减少了5.4克（不考虑溶液中残留的二氧化碳）.先将所得溶液蒸发,制得t°C的饱和溶液（已知t°C时氯化钙的溶解度为100克/100克水）.试计算：1）碳酸钙的质量2）t°C时,氯化钙饱和溶液中溶质的质量百分比浓度3）有反应所得到的溶液,制成t°C时的饱和溶液,需要蒸发掉多少克水

(1).设大理石中有杂质x克，释放的二氧化碳y克，则：
(100y/44)+x=11；x+y=5.4 联立解得：x=1克；y=4.4克
碳酸钙的质量=11-1=10克。
(2).由（1）中可求出氯化钙的质量：111*4.4/44=11.1克；
设饱和溶液的总质量为w克，有溶解度的定义可得：
100:100=(w-11.1):11.1 解得w=22.2克；
T度时,氯化钙饱和溶液中溶质的质量百分比浓度=(11.1/22.2)*100%=50%.
(3)由于10%稀盐酸与大理石恰好反应，可得稀盐酸得质量为：
(73*4.4/44)/10%=73克，并得到反应所得的水为：18*4.4/44=1.8克，
因此反应后溶液的总量为：73+1.8=74.8克，
蒸发掉的水为：74.8-22.2=52.6克

（1）设碳酸钙的质量为X克.减少的5.4克实际上是生成的二氧化碳与大理石中的杂质之和.设生成二氧化碳为M克.所以根据CaCO3+2Hcl=Cacl2+H2O+CO2可得100/X=44/MM=0.44X所以11-X+0.44X=5.4 X=10克.同时求得Cacl2质量11.1...