氯化钠溶液为什么低于等浓度葡萄糖溶液沸点低?

首先,我觉得你搞反了,如果这浓度是物质的量浓度,要不是氯化钠溶液的沸点高于等浓度葡萄糖溶液沸点低,要不是氯化钠溶液的凝固点低于等浓度葡萄糖溶液的凝固点.
（例如,浓度为1.00 m的葡萄糖水溶液,在一大气压时的沸点为100.52℃,比正常水的沸点升高0.52℃,而2.00 m的葡萄糖水溶液,在相同状况下,则升高为101.04℃.另外,在相同条件下,1.00m氯化钠水溶液的沸点上升度数约为1.00 m葡萄糖溶液的两倍,其主要原因为葡萄糖为非电解质,在水中无法解离,而氯化钠为电 解质,在水中能解离出的粒子数为同浓度葡萄糖的2倍.）
其次,很简单地说,这和溶液的依数性有关.
（非电解质非挥发性稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高和渗透压的数值,只与溶液中溶质的量有关,与溶质的本性无关,这些性质成为依数性.电解质溶液也有依数性,只是由于电离和离子间有相互作用,它所表现的依数性都比同浓度的非电解质溶液的相应数值要大些.为了使稀溶液依数性公式适用于电解质,范特霍甫首先建议在公式中引入校正系数.校正后公式适用于计算电解质稀溶液的渗透压,所以习惯上称作等渗系数.实验证明对于电解质稀溶液,其蒸气压下降,凝固点降低、沸点升高和渗透压都有这一共同关系.）
若要更深入和定量的分析,涉及强电解质溶液理论.里面的计算比较复杂,请翻阅相关物理化学教程.