1道初中化学计算题将2.3g某种有机物在氧气中完全燃烧能生成4.4g二氧化碳、2.7g水,求组成该有机物的各元素的质量比和原子个数比 要求：格式 、 做法 、答案
问题描述：
1道初中化学计算题
将2.3g某种有机物在氧气中完全燃烧能生成4.4g二氧化碳、2.7g水,求组成该有机物的各元素的质量比和原子个数比
要求：格式 、 做法 、答案
答
CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O
4.4/44=0.1mol 2.7/18=0.15mol
(x):(y/2)=0.1:.015 得x:y=1:3 3x=y
所以，元素的质量比C:O=4:1和原子个数比C:O=1:3
答
2.3g样品中C的质量为:4.4g*C的质量分数=4.4g*12/44=1.2g H的质量为:2.7g*H的质量分数=2.7g*2/18=0.3g O的质量:2.3-1.2g-0.3g=0.8g 各元素质量比为1.2g/0.3g/0.8g=12/3/8 各元素个数比为（12/12）/（3/1）/（8/16）=2...