电极是锌片与铜片,电解液是稀硫酸的原电池中.当导线中有1mol电子通过时,理论上锌片溶解了几克?铜片上析出H2为1g,还是1mol?
问题描述：
电极是锌片与铜片,电解液是稀硫酸的原电池中.
当导线中有1mol电子通过时,理论上锌片溶解了几克?铜片上析出H2为1g,还是1mol?
答
锌溶解了0.5mol,电极反应是：Zn-2e=Zn2+ Cu2+ +2e=Cu
答
转移电子1mol
但是一个氢气分子H2，需要2mol电子。
所以产生氢气0.5mol，就是1克。氢气。
锌也是反应0.5mol，65*0.5=32.5g
Zn+2H+=Zn2+十H2↑
希望对你有帮助O(∩_∩)O~
答
Zn-2e-=Zn2+;
通过1mol电子,溶解0.5mol锌片；
m=0.5×65=32.5g;
2H++2e-=H2↑;
通过1mol电子,生成0.5mol氢气；
m=0.5×2=1g;
有问题请追问!
答
32.5g
1g