对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是( )①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1g H2 ④铜片上析出1mol H2.A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④
问题描述:
对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是( )
①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1g H2 ④铜片上析出1mol H2.
A. ①③
B. ①④
C. ②③
D. ②④
答
该原电池放电时,负极上锌失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应,所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑.设当导线中有1mol电子通过时,理论上负极锌片溶解x,铜片上析出氢气y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑...
答案解析:锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,较活泼的金属锌作负极,较不活泼的金属铜作正极,负极上锌失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应.
考试点:原电池和电解池的工作原理.
知识点:本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算,难度不大,根据电池反应式计算即可.