对于锌,铜,稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上两级变化是 ①锌片溶解了32.5g,②①锌片溶解了32.5g,②锌片增重了32.5g,③铜片上析出1gH2,④铜片上析出1molH2,刚才没打明白对不起了,这回呢,选什么啊然后最好还具体一点

分类: 作业答案 • 2021-12-19 14:58:05

问题描述：

对于锌,铜,稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上两级变化是 ①锌片溶解了32.5g,②
①锌片溶解了32.5g,②锌片增重了32.5g,③铜片上析出1gH2,④铜片上析出1molH2,刚才没打明白对不起了,这回呢,选什么啊然后最好还具体一点

答

选1.3 Zn为负极，Cu为正级，锌片溶解，而铜上析出氢气。4应为0.5mol氢气

答

Zn - 2e- =Zn2+
1 2
X 1mol
X=0.5Mol 推出锌消耗32.5g 1是对的 ,2是错的
2H+ + 2e- = H2
2 2 1
1mol Y
Y=0.5mol 推出氢气生成1g 3是对的 ,4是错的
以上是根据正负电极上转移电子数相等来计算!