一定质量的甲烷燃烧后得到产物CO、CO2、H2O.一定质量的甲烷燃烧后得到产物CO、CO2、水蒸气,此混合气体质量为49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2时,气体质量减少了25.2g,则原混合气体中CO2的质量为?我知道用物质的量算的方法,但是如果仅限初三知识这道题能做吗?
问题描述：
一定质量的甲烷燃烧后得到产物CO、CO2、H2O.
一定质量的甲烷燃烧后得到产物CO、CO2、水蒸气,此混合气体质量为49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2时,气体质量减少了25.2g,则原混合气体中CO2的质量为?
我知道用物质的量算的方法,但是如果仅限初三知识这道题能做吗?
答
能!
将混合气体通过经过无水CaCl2 时,CaCl2增加25.2克,说明生成水蒸气的质量为25.2克,
则生成CO、CO2的质量为49.6g -25.2g=24.4g
根据氢元素守恒,25.2g*2/18=4/16*m(CH4) m（CH4）= 11.2g
m(C元素)=11.2g*12/16=8.4g
CO和CO2的质量为24.4g,
设CO和CO2的质量为X Y
X+Y=24.4g
X*12/28+Y*12/44=8.4g 解出Y=13.2g