在H2O2+cl2==2hcl+o2反应中,每生成32克氧气则转移多少电子
问题描述：
在H2O2+cl2==2hcl+o2反应中,每生成32克氧气则转移多少电子
答
H2O2 + CL2 = 2HCL + O2 O2-2 -------- O2转移电子2摩尔
32克O2 1mol电子转移2摩尔
= 2×6.02×10 ^ 23 = 1.204 ×10 ^ 24
答
32克氧气2摩尔O，氧由负一价变零价，转移一摩尔电子，两摩尔氧则是两摩尔电子……
两摩尔…………
望采纳…
答
2NA
解析：
该反应中H2O2中的O失去电子,由原来的-1价升高至0价,总共失去电子数为2；
氯气中的Cl得到电子,由原来的0价降低至-1价,数目也为2.
生成32gO2,也就是1molO2,所以转移电子为2NA
希望能帮到你