一定温度下,1mol 金属 Zn 完全溶解于某浓度的 HNO3 中生成的 NO2 和 NO 的物质的量 之比 为 1:3,则消耗的 HNO3 至少为 A.0.8mol B.2.4mol C.2.6mol D.2.8mol

选择D。用电子守恒来做。设反应中硝酸物质的量为n
反应中。有变价的N由+5变为+4和+2。又因为生产的NO2和NO物质的量比为1:3。
所以1mol的硝酸进行反应失去的电子为1/4 + 3/4 * 3 = 5/2
则反应中，HNO3失去电子数为5/2n， 反应中，Zn得到的电子数2
又因为电子守恒，5/2n=2 解得n=0.8mol。
此外还需要有形成硝酸锌的2molHNO3。
所以需要2.8mol硝酸。选择D

写方程式就行了
假设NO2的物质的量是x，则NO是3x，计算Zn的消耗量：
Zn + 4 HNO3 = Zn(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
x/2 x
3 Zn + 8 HNO3 = 3 Zn(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
9x/2 3x
所以x/2 + 9x/2 = 1
解得x = 0.2 mol
所以HNO3的物质的量 = 0.2/2 * 4 + 0.2*9/2 * 8/3 = 2.8 mol
选择D

本题选D
【解析】根据物质的量NO2:NO=1:3直接列出方程：
Zn + HNO3==== Zn(NO3)2 + NO2(气体) + 3NO(气体) + H2O
然后配平：
5Zn + 14HNO3====5Zn(NO3)2 + NO2(气体) + 3NO(气体) + 7H2O
然后计算.1mol Zn消耗硝酸的量：5/1=14/X ==》X=2.8
所以,至少消耗HNO3 2.8mol.选D