将十二毫升二氧化氮和氧气的混合气体通入足量水中,充分反应,剩两毫升气体,原混合气体中的两气体体积各
问题描述：
将十二毫升二氧化氮和氧气的混合气体通入足量水中,充分反应,剩两毫升气体,原混合气体中的两气体体积各
答
由4NO2+O2+2H20=4HNO3可知剩余气体可能为氧气，也可能为过量的NO2与水反应生成的NO若剩余气体为氧气则原气体中NO2气体的体积为（12—2）X4/5=8.氧气则为4
若剩余气体为NO则原气体中O2气体的体积为（12—2X3）X1/5=1.2.NO2气则为10.8
答
主要是过量判断的问题利用的是4NO2+O2+2H2O=4HNO3,这个化学方程式（1）若剩下的2mL为O2,则氧气过量,参与反应的氧气和二氧化氮一共为12-2=10mL,根据方程式计算,4NO2+O2+2H2O=4HNO34 14x x4x+x=10 x=2,所以,二氧化氮为...