实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标况）通入盛有20.0g铜粉的反应容器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g则原混合气体中臭氧的体积分数为多少?
问题描述：
实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标况）通入盛有20.0g铜粉的反应容器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g则原混合气体中臭氧的体积分数为多少?
设混合物中O2、O3的物质的量分别是x、y
则2x+3y = 0.1
x+y = 0.896/22.4
解得x = y = 0.02 mol
所以O2、O3的物质的量都是0.02 mol
即原混合气体中臭氧的体积分数是 0.02/0.04 = 50%
其中2x+3y=0.1这个式子怎么理解
答
增重的部分就是氧元素的质量 为1.6g 也就是0.1mol氧原子
那么这部分氧原子来自O2 和O3 一个氧气含2个O 1个O3含3个O 故2x+3y=0.1答案是设混合物中O2、O3的物质的量分别是x、y如果按你说的话xy就不是O2、O3的物质的量Xmol氧气中氧原子的数量是多少？不是2X吗？