用42.5g过氧化氢溶液制氧气,加入1g二氧化锰,完全反应后剩余物的质量为41.9g,则反应中放出氧气的质量为多少g,实际参加化学反应的过氧化氢的质量为多少g?

问题描述:

用42.5g过氧化氢溶液制氧气,加入1g二氧化锰,完全反应后剩余物的质量为41.9g,则反应中放出氧气的质量为
多少g,实际参加化学反应的过氧化氢的质量为多少g?

小心氧气啊

反应中放出氧气的量为 42.5g+1g-41.9g=1.6g

你是象达初三学生 ,氧气的质量:42.5g+1g-41.9g=1.6g
设:过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
x= 3.4g