学校实验室内有瓶放置时间较长的过氧化氢溶液，为测算该溶液中过氧化氢的质量分数：现取50g样品，加入2g MnO2完全反应后，剩余物质质量为50.4g．计算：（1）生成氧气的质量．（2）样品中过氧化氢的质量分数．
问题描述：
学校实验室内有瓶放置时间较长的过氧化氢溶液，为测算该溶液中过氧化氢的质量分数：现取50g样品，加入2g MnO2完全反应后，剩余物质质量为50.4g．计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）样品中过氧化氢的质量分数．
答
（1）根据质量守恒定律，生成氧气质量为：50g+2g-50.4g=1.6g（2）设过氧化氢的质量为x2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑ 68 &nb...
答案解析：根据质量守恒定律可知：生成氧气的质量是反应前后总质量的减少，并依据生成氧气的质量计算参加反应的过氧化氢的质量，进而根据溶质的质量分数进行分析解答．
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：掌握质量守恒定律的应用，及依据已知物质的质量计算化学反应中其他物质的质量，并明确溶液中溶质的质量分数计算方法即可顺利解答本题．