pH =5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)之比约为1:10对吗为什么
问题描述:
pH =5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)之比约为1:10
对吗为什么
答
不对的 硫酸属于强电解质 水中全部电离 所以稀释后还是h:so4 为2:1
答
稀释后氢离子主要是由水电离产生,浓度接近10的-7次方(水的电离出的氢离子此时是主要的)硫酸根离子浓度为10-5/2×500=10-8,所以二者之比就是1:10