在25℃时,向100mL含HCl14.6g的盐酸溶液中,放入5.6g纯铁粉(若不考虑反应前后溶液体积的变化),反应进行至2在25℃时,向100mL含HCl14.6g的盐酸溶液中,放入5.6g纯铁粉（若不考虑反应前后溶液体积的变化）,反应进行至2min末收集到1.12L（标况）氢气,在此之后又经过4min,铁粉完全溶解.则：（1）前2min内用氯化亚铁表示的平均反应速率是 （2）后4min内用HCl表示的平均反应速率是 （3）前2min与后4min相比,反应速率较快的是 ,其原因是 .

此类题目考察对基本概念的掌握情况，如平均反应速率
首先确定HCl过量，Fe得以完全溶解
（1）前2分钟知道生成的H2的量，根据H2摩尔数求出生成FeCl2摩尔数
Fe+2HCl=FeCl2+H2
FeCl2摩尔数=H2摩尔数=1.12/22.4=0.05摩尔，起始FeCl2摩尔数为0
所以在前2分钟内用氯化亚铁表示的平均反应速率是
FeCl2摩尔数/溶液体积/反应时间=0.05摩尔/0.1升/2*60秒
（2）同上，只不过用反应物HCl表示，反应的HCl得量，根据Fe得量算
Fe为0.1摩尔，消耗HCl0.2摩尔，同上计算
（3）肯定前2分钟快，因为起始反应物浓度（HCl浓度）高，生成物浓度低，利于反应正方向进行

Fe+2HCl=FeCl2+H2
(1)反应得到H2 1.12/22.4=0.05mol
因此反应得到FeCl2 0.05mol
又反应溶液体积不变,所以FeCl2的浓度就是0.05/0.1=0.5mol/L
所以平均反应速率为0.5/2=0.25mol/(L*min)
（2）前2分钟消耗盐酸0.05*2=0.1mol
而盐酸一共为14.6/36.5=0.4mol,Fe一共为5.6/56=0.1mol
所以一共需要消耗0.2molHCl
所以后4分钟消耗HCl 0.2-0.1=0.1mol
消耗HCl浓度为0.1/0.1=1mol/L
所以后4分钟平均反应速率为1/4=0.25mol/L
（3）肯定前2分钟快,因为反应实质是H+与Fe的反应,而随着反应的进行,H+浓度逐渐下降,速度也逐渐减慢.