在25℃时,向100ml含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉在25℃时,向100ml含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化).反应开始至2min末收集到氢气1.12L(标准状况),在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解.则:(1)在前2min内用FeCl2表示平均反映速率是多少.(2)在后4min内用HCl表示的平均反映速率是多少?(3)前2min与后4min相比,哪个速率较快?为什么?
问题描述:
在25℃时,向100ml含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉
在25℃时,向100ml含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化).反应开始至2min末收集到氢气1.12L(标准状况),在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解.则:(1)在前2min内用FeCl2表示平均反映速率是多少.(2)在后4min内用HCl表示的平均反映速率是多少?(3)前2min与后4min相比,哪个速率较快?为什么?
答
5.6g纯铁粉物质的量为:5.6g ÷ 56g/mol = 0.1mol.100ml含氯化氢14.6g的盐酸,含HCl为:14.6g ÷ 36.5g/mol = 0.4mol,其溶质的物质的量浓度为:0.4mol ÷ 0.1L = 4mol/L.Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑1 2 1 1反应开始至2m...