化学计算反应速率题在25°c时向100ml含Hcl14.6g的盐酸里放入6.5g纯锌粒（不考虑反应前后溶液体积的变化）,反应开始至2min末收集到1.12L（标准状况）气体,在此之后,又经过4min锌粒完全溶解,则：（1）在前2min内用Zncl2表示的平均反应速率是多少?（2）在后4min内用Hclo表示的平均反应速率是多少?两问答案都是0.25mol/（L·min)可我算出来的是0.5mol/（L·min),不知是哪里错了,
问题描述：
化学计算反应速率题
在25°c时向100ml含Hcl14.6g的盐酸里放入6.5g纯锌粒（不考虑反应前后溶液体积的变化）,反应开始至2min末收集到1.12L（标准状况）气体,在此之后,又经过4min锌粒完全溶解,则：
（1）在前2min内用Zncl2表示的平均反应速率是多少?
（2）在后4min内用Hclo表示的平均反应速率是多少?
两问答案都是0.25mol/（L·min)可我算出来的是0.5mol/（L·min),不知是哪里错了,
答
1,注意是物质的量浓度的变化
2，注意是 单位是 分还是秒
答
2HCL + ZN = ZNCL2 + H2
始 x y 0 0
变 0.1 0.05 0.05 0.05
末 x-0.1 y-0.05 0.05 0.05
v(zncl2)=0.05/2/0.1 = 0.25 mol/（L·min)
最后除以0.1是因为100ml
(2) hclo 我姑且理解成hcl
2HCL + ZN = ZNCL2 + H2
起 0.2 0.05 0 0
变 0.1 0.05 0.05 0.05
末 0.1 0 0.05 0.05
v(hcl)= 0.1/4/0.1 = 0.25mol/（L·min)
最后除以0.1是因为100ml
zn的 起始量为0.05是因为在（1）中消耗了0.05,所以0.1-0.05=0.05