计算题：在5.6克铁粉中加入足量稀盐酸,铁粉完全反应.计算.5.6克铁粉的物质的量.(2)生成氢气...计算题：在5.6克铁粉中加入足量稀盐酸,铁粉完全反应.计算.5.6克铁粉的物质的量.(2)生成氢气的体积.标准状况下.

M=5.6/56=0.1mol;
稀盐酸中的铁是二价：Fe+2HCl=FeCl2+H2；生成0.1mol氢气，体积为0.1x22.4=2.24L!

5.6克的铁粉的物质的量为：5.6克/56克/mol=0.1mol 生成氢气的体积为2.24L

Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 5.6克铁粉的物质的量：5.6g /56=0.1mol
56 2 生成氢气的体积：0.2g/2=0.1mol； 0.1mol/22.4 =2.24L
5.6g x=0.2g

n(Fe)=5.6/56=0.1mol
Fe+2HCl=FeCl2+H2
1mol 1mol
0.1mol n(H2)=0.1mol
V(H2)=0.1mol*22.4mol/L=2.24L

Fe---- 2HCl ----H2
56g 73g 1mol
5.6g m（HCl） n（H2)
5.6/56＝0.1mol
n（H2)=0.1mol
体积 22.4x0.1=2.24升