化学平衡状态时平均反应速率怎样求

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• 在密闭容器中有可逆反应:ΔH>0处于平衡状态(已知n+m>p),则下列说法正确的是 ( ) ①升温,c(B)/c(c)的比值在密闭容器中有可逆反应：mA＋nB＝pC(都是气体)　ΔH＞0处于平衡状态(已知n＋m＞p),则下列说法正确的是 (①②③④)①升温,c(B)/c(c)的比值变小②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小③加入B,A的转化率增大④加入催化剂,气体总的物质的量不变⑤加压使容器体积减小,A或B的浓度一定降低⑥若A的反应速率为Vx,则B的反应速率为nVx/m为什么⑥是错误的?
• 在一密闭容器中（容积为5L),充入5mol氨气和10mol氧气,并发生如下反应：4NH3+5O2=可逆符号4NO+6H2O(g)问题在一密闭容器中（容积为5L),充入5mol氨气和10mol氧气,并发生如下反应：4NH3+5O2=可逆符号4NO+6H2O(g),此反应在一定条件下进行2min后,测得NH3为4mol,试求：（1）以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率.（2）O2在2min时浓度我要最详尽的解答,我会多多给钱的
• 短跑名将博尔特在北京奥运会上创造了100m和200m短跑项目的新世界纪录,他的成绩分别是9.69s和l9.30s．假定他在100m比赛时从发令到起跑的反应时间是0.15s,起跑后做匀加速运动,达到最大速率后做匀速运动.200m比赛时,反应时间及起跑后加速阶段的加速度和加速时间与l00m比赛时相同,但由于弯道和体力等因素的影响,以后的平均速率只有跑l00m时最大速率的96%．求：（1）加速所用时间和达到的最大速率．（2）起跑后做匀加速运动的加速度．（结果保留两位小数） （1）设加速所用时间t和达到的最大速率v,100m比赛时有,0+v /2 t+v(9.69-0.15-t)=100,200m比赛时有,0+v /2 t+96%v(19.30-0.15-t)=200 联立解得：t=1.29s,v=11.24m/s为什么一定说96%包括前一百米匀速的一部分 200米不应该是全速跑吗 弯道体力因素不是后来才出现的吗
• 1.密封的容器—发生了 2SO2（g）+O2（g）=（可逆反映的等号）2SO3（g） 的反应.SO2 O2的 初浓度 分别是 0.4mol/l 1mol/l SO2的转化率为80%的时候到达了平衡状态.（1）求平衡常熟（2）平衡时,反应混合物的压强加大（容器体积变小）会有怎样的平衡移动?答：正反应更强烈2.浓度全为1mol/l的两种气体,X2 和 Y2 在密封的容器中发生了反应 产生了 Z .当到达平衡状态时 各物质的浓度 X2=0.58mol/l Y2=0.16mol/l Z=0.84mol/l 求Z的 答 XY2然后 1.1 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)初浓度 0.4mol/l 1mol/l 0mol/l平衡 0.32mol/l 0.16mol/l 小弟我只能算到这里了.平衡状态下浓度对不对、、、小弟我明天考化学.我从晚6点看到现在.就是没解明白这两道题.教科书的例题都OK了也是.
• 化学反应的速率和限度是化工厂研究的主要问题之一.下列对化学反应速率和限度的认识正确的是（　　）A. 决定化学反应速率的因素主要是温度、浓度、压强和催化剂B. 化学反应速率常用一段时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示C. 对于可逆反应，当进行到一定程度时，正反应和逆反应速率相等，各物质浓度相等D. 改变反应条件可以在一定程度上改变可逆反应的限度即改变该反应的化学平衡状态
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