过氧化钠与二氧化碳反应生成11.2L氧气(标准状况),反应中转移的电子数为?
问题描述：
过氧化钠与二氧化碳反应生成11.2L氧气(标准状况),反应中转移的电子数为?
答
反应中转移的电子数为0.5mol
反应式是：2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
11.2L氧气(标准状况),为0.5mol
本反应是歧化反应，Na2O2中的O一个得电子，一个失去电子。
Na2O2中的O是-1价，那么生成1个O2分子的需要Na2O2转移1个电子，所以0.5mol氧气需要转移0.5mol 电子
答
2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2
2 1
X 0.5 X=1mol
该反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,过氧根发生歧化反应,一半化合价上升,一半降低
因此1molNa2O2 转移的电子数是1mol