把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）A. c（CH3COO-）＞c（Na+）B. c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）C. c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）D. c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L

A、因混合后为0.05mol/LCH₃COOH溶液和0.05mol/LCH₃COONa溶液，该溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒关系可得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COOH^-）+c（OH^-），则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故A正确；
B、混合后为0.05mol/LCH₃COOH溶液和0.05mol/LCH₃COONa溶液，酸的电离大于盐的水解，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故B错误；
C、由电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COOH^-）+c（OH^-），物料守恒关系c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），则2c（H⁺）=（CH₃COO^-）+2 c（OH^-）-c（CH₃COOH），故C错误；
D、因混合后为0.05mol/LCH₃COOH溶液和0.05mol/LCH₃COONa溶液，由物料守恒可知c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）×2=0.01mol/L，故D错误；
故选A．
答案解析：0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则实质上是0.05mol/LCH₃COOH溶液和0.05mol/LCH₃COONa溶液，该溶液显酸性，然后利用电荷守恒及物料守恒等来分析离子浓度的关系．
考试点：离子浓度大小的比较．
知识点：本题考查溶液中离子的浓度关系，明确混合后溶液的溶质是解答的关键，并注意一般酸与盐的混合溶液中溶液显酸性来解答即可，学会合理应用电荷守恒及物料守恒来解题．