把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为(A) C(AC-)>C(Na+) (B) C(HAc)>C(Ac-)(C) 2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) (D) C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L 答案为AD,麻烦详细分析一下每个选项,谢谢!B、C为什么错?A中,反应生成的NaAc电离出Ac-,但其中有一些要水解,而为反应的HAc还要电离出Ac-,为什么这两者相加就能说明C(Ac-)>C(Na+)?
问题描述：
把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为
(A) C(AC-)>C(Na+) (B) C(HAc)>C(Ac-)
(C) 2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) (D) C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L
答案为AD,麻烦详细分析一下每个选项,谢谢!
B、C为什么错?
A中,反应生成的NaAc电离出Ac-,但其中有一些要水解,而为反应的HAc还要电离出Ac-,为什么这两者相加就能说明C(Ac-)>C(Na+)?
答
0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,混合后,溶质为等物质的量的NaAc和HAc
但是HAc的电离大于Ac－的水解
所以A项正确,B项错误
D选项是物料守恒,比较简单
C项应该是电荷守恒也不对,质子守恒也不对,整个就是乱写的