某金属1.3g与足量的盐酸反应生成448mL(标况下)氢气 和正2价的金属氯化物 则该金属的摩尔质量为?

问题描述:

某金属1.3g与足量的盐酸反应生成448mL(标况下)氢气 和正2价的金属氯化物 则该金属的摩尔质量为?

设该金属化学式为X,则 X + 2HCl === XCl2 + H2↑ 根据公式n=V / Vm,可知氢气的物质的量为0.02mol 由化学方程式可知:X与H2的化学计量数之比为1:1,则1.3gX为0.02mol 再由公式可得X的摩尔质量为65g/mol