AgCl在以下溶液中溶解度最大的是:HCl,NaCl,NH3Cl,KCN

相关推荐

• 氨水,Na2S2O3,KI,NaCN在AgCl中溶液溶解度最大的是?
• 化学问题.快一点.谢谢.我国青海湖地区素有“夏天晒盐,冬天捞碱”之说,其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物.小王同学以捞出的碱作为样品,并用以下一套装置对样品进行分析,根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量.（已知：HCl+NaHCO3===NaCl+CO2↑+H2O；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）（1）在A和B 两套装置中,哪一套装置更合理________（选填“A”或“B”）.（2）准确读取量筒内液体体积的方法是__________________________________.（3）锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响? ______（填“有”或“没有”）.（4）若实验中用的盐酸是浓盐酸,则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）.（5）在实验过程中,对取用样品的量的多少有一定要求,为什么?_____________________________________________
• （1）某元素含有二种质量数不同的原子,质量重原子可以组成3种相对分子质量分别为：2n-2,2n,2n+2的双原子分子,若n为整数,这两种原子的质量数肯定不是（ ）A.n+2 B.n+1 C.n-2 D.n+1（2）以下对元素的叙述中,可以肯定是主族元素的是（ ）A.最高价氧化物对应的水化物是酸的元素B.原子电子层结构中次外层为8个电子的元素C.最高正化合价为+7的元素D.原子电子层结构中最外层为5个电子的元素（3）A、B、C、D、E分别代表5种微粒,每种微粒中都含有18个电子.其中A和C都是由单原子形成的阴离子,B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B应可生成C和D；E具有强氧化性.请回答：--用化学符号表示上种5种微粒：A ,B ,C ,D ,E .（4）下列各组反应（表中物质均为反应物）：刚开始时,放出H2的速率最大的是（ ）编号 金属（粉末状） 物质的量（mol） 酸的浓度 酸的体积 反应温度A Mg 0.1 6mol/L HNO3 10ml 60℃B Mg 0.1 3mol/L HCL 1
• 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）A. 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B. pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C. AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D. pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
• AgCl在下列溶液中溶解度最大的是,像是在HCL溶液中
• AgCl在以下溶液中溶解度最大的是:HCl,NaCl,NH3Cl,KCN
• 有BaCl2和NaCl的混合溶液a升,将它均分为两份有BaCl2和NaCl的混合溶液a升,将它均分为两份.一分滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀；另一分滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀.反应中消耗x摩尔H2SO4、y摩尔AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)/(摩尔每升）为多少?我是这样想的BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓ NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +HCl第一份：用硫酸x摩尔 则反应须氯化钡x摩尔 Cl离子为2x第二份：消耗y摩尔硝酸银 则氯离子是y摩尔第一份中剩余NaCl y-2x mol 然后第二份中 因为用了y mol 硝酸银 那么 在与氯化钡的反应中 应该消耗硝酸银2y/3 mol 在与氯化钠反应中 应消耗硝酸银 y/3 mol 那么 生成的氯化钠也是y/3 mol 加上前面的y-2x mol C不就是 （4y/3-2x）/a mol 但是这样考虑 第一份中剩余NaCl y-2x mol 因为一二是
• 1将80°时一定质量的硝酸钾饱和溶液冷却到30°,以下叙述正确的是---A溶质的质量不变 B溶质的质量分数不变C溶剂的质量不变D30°C时所得硝酸钾溶液不是饱和溶液2一定温度下,将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水,无晶体析出,在蒸发掉100g水,析出20克硝酸钾.此温度下硝酸钾的溶解度是-----A S=10g\100g水 B S=20g\100g水 C ≥20g\100g水 D≤20g\100g水3甲烷燃烧的化学方程式 生成水和二氧化碳 记得配平 4CO和CO2都是碳的氧化物但性质却有很大差异,从微观角度分析 原因-----5若电解水消耗水3.6g,则A试管中生成气体的分子个数约为?----6将配制好的50g25百分比的NaCl溶液,稀释成5百分比,需要加水几可?注；一定要列式计算7以下溶液中,PH最小的是A盐酸 B柠檬汁 C石灰水 D雪碧汽水8排水法收集氧气时时,检验氧气是否收集满的方法是-----9要制取0.3molCO2,需要碳酸钙的物质的量为多少摩尔?要得到这些碳酸钙,需要含碳酸钙80百分比
• 已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8*10^-10,则下列说法正确的是?19．已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10,则下列说法正确的是A．向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp值变大]B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的 溶液中,一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定时,当溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)＝Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,说明AgCl溶解度小于AgI2、25℃时,在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中,测得其中c（NH4＋）分别为a、b、c（mol·L-1）,则下列判断正确的是（ ） A．a>b>c B．c>a>b C．b>a>c D．a >c>b 3/、下列离子组能在溶液中大量共存,加入NaOH溶液有沉淀生成,加入稀盐酸有气体放出的是（ ）A、钠离子 二价铁离子 氯离子 硫酸根离子B、钡离子 钾离子 碳酸
• 大一无机化学在BaSO4(s)的饱和溶液中加入少量固体NaCl,会使BaSO4在水中的溶解度（ ）A．变大 B．不变 C．变小 D．不能判断、取50mL 0.1mol•dm-3的HAc溶液与20mL 0.1mol•dm-3的KOH溶液混合,将混合溶液稀释至100mL,测得其溶液的PH为5.25,则HAc的Ka为（ ）A．3.8×10-6 B．5.6×10-6 C．8.4×10-6 D．9.4×10-6下列哪组物质可配制成缓冲溶液（ ）A．H3PO4-NaCl B．H3PO4-NaOH C．NH4Cl-HCl D．HAc-HCl下列电对中,φθ最大的是（ ）A．φθAgCl/Ag B．φθAgI/Ag C．φθAg+/Ag D．φθAgBr/Ag已知PbSO4+2e=Pb+SO42- φθ=-0.359V,Pb2++2e=Pb φθ=-0.126V,则PbSO4的溶度积为（ ）A．2.40×10-6 B．1.34×10-8 C．1.20×10-8 D．7.70×10-10从公式lg Kθ=nEθ/0
• 英语翻译
• 4.61×3/7－5.39×(－3/7)－3×(－3/7)