化学题、某探究小组同学对某工业废水(含有硫酸、硝酸)中的硫酸含量进行测定.若用氢氧化甲溶液来测定,...

相关推荐

• 某研究小组同学对某工业废水（含有硫酸、硝酸）中的硫酸的含量进行测定,取50克废水于烧杯中,加入足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,得硫酸钡固体11.65克.如用氢氧化钾溶液来测定50克废水中的硫酸铜的含量,结果可能会（）,原因是（）.（答案是硫酸的含量偏高,因为废水中含有硝酸,会消耗氢氧化钾）我想问的是：为什么硝酸消耗氢氧化钾就会令测得硫酸的含量比真正的硫酸含量偏高?
• 化学题、某探究小组同学对某工业废水(含有硫酸、硝酸)中的硫酸含量进行测定.若用氢氧化甲溶液来测定,...
• 氯化钡和盐酸反应吗?即 某探究小组同学对某工业废水(含有硫酸、硝酸)中的硫酸含量进行测定.若用氢氧.
• 某探究小组同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65g．请回答： （1）50g废水中H2SO4的质量_．
• 某研究小组同学对某工业废水（含有硫酸、硝酸）中的硫酸的含量进行测定,取50克废水于烧杯中,加入足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,得硫酸钡固体11.65克.
• 某探究小组同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65g．请回答：（1）50g废水中H2SO4的质量______．（2）若改用KOH溶液来测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会______ （填“偏低”、“偏高”、“不变”）
• 某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定．取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g．通过计算回答下列问题：（1）50g该废水中H2SO4 的质量（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量，结果会______（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是______．
• 某研究小组的同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定.取50g废水,加入足量BaCl2溶液,过滤,洗涤,干燥,得BaSO4固体11.65g若改用KOH溶液来测定H2SO4的含量,结果会____,原因是_____
• 某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g．计算废水中盐酸的溶质质量分数．测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究．（1）配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm3）．他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升？（2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的盐酸．有关实验中的数据记录如下：加入盐酸的体积（V）/mL 2 4 6 8 10溶液温度变化（△t）/℃ 5.2 9.6 13.0 16.0 18.2试在如图坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图．（3）根据（2）中关系图，请你从能量变化的角度谈谈对中和反应的认识．
• 某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定.取50g该废水于烧杯中,加入足量的BaCl2溶液,充分反应中,过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g.通过计算回答下列问题：（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量,结果会______（填偏大、偏低、不变）,理由是___________________________.我知道答案是不变 我只要理由我们老师说是不变 他让我们自己想啊、、、、、、、___________________________________________________额 他竟然耍我 偏大 原因是盐酸与氢氧化钾反应- -
• 二分之一a等于三分之一b（a与b的关系是?）a：成正比例 b：陈反比例 c：不成比例 d：无法确定
• 圆C：x^2+y^2-4y+4=0的圆心直到3x+4y+4=0的距离d=?