某研究小组的同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定.取50g废水,加入足量BaCl2溶液,过滤,洗涤,干燥,得BaSO4固体11.65g若改用KOH溶液来测定H2SO4的含量,结果会____,原因是_____

相关推荐

• 某研究小组的同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定.取50g废水,加入足量BaCl2溶液,过滤,洗涤,干燥,得BaSO4固体11.65g
• 某研究小组同学对某工业废水（含有硫酸、硝酸）中的硫酸的含量进行测定,取50克废水于烧杯中,加入足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,得硫酸钡固体11.65克.如用氢氧化钾溶液来测定50克废水中的硫酸铜的含量,结果可能会（）,原因是（）.（答案是硫酸的含量偏高,因为废水中含有硝酸,会消耗氢氧化钾）我想问的是：为什么硝酸消耗氢氧化钾就会令测得硫酸的含量比真正的硫酸含量偏高?
• 某探究小组同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65g．请回答： （1）50g废水中H2SO4的质量_．
• 某研究小组同学对某工业废水（含有硫酸、硝酸）中的硫酸的含量进行测定,取50克废水于烧杯中,加入足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,得硫酸钡固体11.65克.
• 某探究小组同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65g．请回答：（1）50g废水中H2SO4的质量______．（2）若改用KOH溶液来测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会______ （填“偏低”、“偏高”、“不变”）
• 小可同学对某地工业废水（含硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定.第二小题.小可同学对某地工业废水（含硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定.取50g废水于烧杯中,加入足量的BACL2溶液,充分反应后,过滤、洗涤,干燥得到BASO4固体11.65g.（1）50g废水中H2SO4的溶质质量分数.（2）若改用KOH溶液来测定50g废水中H2SO4的含量,结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）,理由是______________________.主要是第二小题.尽量详解我不清楚什么是中和滴液法.
• 某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定．取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g．通过计算回答下列问题：（1）50g该废水中H2SO4 的质量（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量，结果会______（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是______．
• 某研究小组的同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定.取50g废水,加入足量BaCl2溶液,过滤,洗涤,干燥,得BaSO4固体11.65g若改用KOH溶液来测定H2SO4的含量,结果会____,原因是_____
• 某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定.取50g该废水于烧杯中,加入足量的BaCl2溶液,充分反应中,过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g.通过计算回答下列问题：（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量,结果会______（填偏大、偏低、不变）,理由是___________________________.我知道答案是不变 我只要理由我们老师说是不变 他让我们自己想啊、、、、、、、___________________________________________________额 他竟然耍我 偏大 原因是盐酸与氢氧化钾反应- -
• 某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定．取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g．通过计算回答下列问题： （1
• 某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定．取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g．通过计算回答下列问题：（1）50g该废水中H2SO4 的质量（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量，结果会______（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是______．
• 如何鉴定和分离磷酸根、偏磷酸根和焦磷酸根离子?急用,