某研究小组同学对某工业废水（含有硫酸、硝酸）中的硫酸的含量进行测定,取50克废水于烧杯中,加入足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,得硫酸钡固体11.65克.
问题描述：
某研究小组同学对某工业废水（含有硫酸、硝酸）中的硫酸的含量进行测定,取50克废水于烧杯中,加入足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,得硫酸钡固体11.65克.
如用氢氧化钾溶液来测定50克废水中的硫酸铜的含量,结果可能会（）,原因是（）.
（答案是硫酸的含量偏高,因为废水中含有硝酸,会消耗氢氧化钾）
我想问的是：为什么硝酸消耗氢氧化钾就会令测得硫酸的含量比真正的硫酸含量偏高?
答
首先,用氯化钡测定硫酸含量时,氯化钡与硝酸不反应,即硝酸不干扰,氯化钡纯粹与硫酸作用,算出的是准确值.
但是,用氢氧化钾测定时,氢氧化钾会与硝酸反应,就是氢氧化钾除了消耗在与硫酸反应外,还要与硝酸反应.所以消耗的氢氧化钾比纯粹和硫酸作用的多（硝酸消耗了）,氢氧化钾的消耗量大了,就会认为它中和的硫酸多了.（实际上多的部分是硝酸）
我只能讲到这份上了.