在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸,至溶液正好呈中性,溶液中离子浓度的大小关系为
问题描述：
在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸,至溶液正好呈中性,溶液中离子浓度的大小关系为
reason
强
答
由于溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH-)
根据电荷守恒,c(OH-) + c(Cl-) == c(H+) + c(NH4+)
而正常情况下中性溶液中c(H+)在10^(-7)mol/L左右,远小于c(NH4+)
所以c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)