在25℃下,将amol/l的氨水与0.1mol/l的盐酸等体积混合.
问题描述：
在25℃下,将amol/l的氨水与0.1mol/l的盐酸等体积混合.
(1)当溶液中离子浓度关系满足c(氨根)
答
(1)氨水过量,有可能显酸性.氨水剩余极少.还有的可能是恰好完全反应,或盐酸过量.
（2）NH3.H2O=NH4++OH-
因为：c(氨根)=c(氯离子)=0.05mol/L c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L
电离常数=c(OH-)*c(氨根)/a=5*10^-9/a应该是5*10^-9/（a-0.05）答案没有把等体积混合，体积变为2倍，c(Cl-)变为原来一半算进去了。氨水与盐酸完全中和后，显酸性。如果再加1滴氨水，你说会怎么样？