将8.4g铁粉与3.2g硫粉均匀混合,在敞口试管中加热,充分反应后,带残物冷却后加入盐酸.问：理论上可收集到标准状况下的气体多少L
问题描述：
将8.4g铁粉与3.2g硫粉均匀混合,在敞口试管中加热,充分反应后,带残物冷却后加入盐酸.问：理论上可收集到标准状况下的气体多少L
答
FE+S=FES↓
56 88
8.4G X
X=88*8.4/56
FES+2HCL=FECL2+H2S↑
88 34
X Y
Y=34*X/88
自己计算以下 应该可以看的懂了吧。。 ^ ^
答
1.12么？？
答
Fe+S=FeS,FeS+2HCl=FeCl2+H2S 硫化氢要标上标,第一个反应的条件要加热.
由已知得,Fe为0.15摩尔,S为0.1摩尔.从方程式上可知Fe过量,因此用S进行计算.消耗的Fe为0.1摩尔,所以剩余Fe0.05摩尔,产生的FeS为0.1摩尔.
因为FeS为0.1摩尔,所以硫化氢为0.1摩尔,即2.24L.
Fe+2HCl=FeCl2+H2 氢气要标上标.因为剩余Fe0.05摩尔,所以产生的H2 为0.05摩尔,既1.12L.
所以标准状况下气体体积为1.12L+2.24L=3.36L.