当反应体系内气体的平均相对分子质量不再发生变化时则该反应达到了平衡
问题描述：
当反应体系内气体的平均相对分子质量不再发生变化时则该反应达到了平衡
这句话为什么正确
A．当反应体系内气体的平均相对分子质量不再发生变化时则该反应达到了平衡
B．T1温度下的平衡常数为K1 =125，1000s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1 >T2
D．T1温度下的平衡常数为K1 若维持T1温度不变，增加体系压强，达到新平衡时，平衡常数为K2，则K1> K2
答
不一定正确.当左右两边都是气体,且系数和相等,这句话就错了.因为相对分子量数值等于摩尔质量M=m/n而都是气体质量守恒,气体质量不变,系数相等即反应前后物质的量不变.那么M肯定不变,也就是说不管有没有达到平衡,都是不变的,结果无法判断.当系数不同或者有固态液体参加的反应这句话正确.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）——（可逆符号） 4NO2（g）+ O2（g） △H >0T1温度下的部分实验数据为：t/s0500 10001500c（N2O5）mol/L 5.00 3.522.502.50 下列说法中，不正确的是（D）A．当反应体系内气体的平均相对分子质量不再发生变化时则该反应达到了平衡——见问题补充D 肯定 错的，因为，温度不变，平衡常数不变 他是温度函数，跟浓度，压强无关那A。。。