对于mA(g) nB(g)=pC(g) qD(g)的平衡体系,当温度升高时,体系中的混合气体的平均相对分子质量由38变为34,下列判断正确的是:A.m n>p q,正反应为放热反应 B.m n>p q,正反应为吸热反应 C.m n=p q,逆反应为放热反应 Dm n
问题描述：
对于mA(g) nB(g)=pC(g) qD(g)的平衡体系,当温度升高时,体系中的混合气体的平均相对分子质量由38变为34,下列判断正确的是:A.m n>p q,正反应为放热反应 B.m n>p q,正反应为吸热反应 C.m n=p q,逆反应为放热反应 Dm n
答
楼上的讲得挺详细
答
由题设可知：温度升高，平衡向气体分子数多的方向移动了。
而温度升高应该向吸热方向移动。要同时满足这两个条件就可以了。
所以答案应该选A
答
平均相对分子质量由38变为34,说明物质的量变大了
温度升高,向吸热方向移动
A 正反应为放热反应,升温向逆方向移动,又因 m+n>p+q 物质的量变大了.所以正确
B 正反应为吸热反应,升温向正方向移动,m n>p q, 物质的量变小了,平均相对分子质量变大,所以错
C 逆反应是放热反应, 升温向正方向移动, m n=p q 物质的量不变,平均相对分子质量不变,所以错
D 逆反应为吸热反应 ,升温向逆方向移动 ,m n
答
所以选A
由公式M=m/n得 M减小时，物质的量n增大。当△H>0时，升温向吸热方向移动，即向正反应方向移动，所以正反应方向是物质的量n增大的方向，m+n
同理当△Hp+q所以选A