（14分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：⊙⊙⊙⊙时间（s）⊙0⊙1⊙2⊙3⊙4⊙5⊙⊙n（N O）（mol）⊙0.020⊙0.010⊙0.008⊙0.007⊙0.007⊙0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ___ ．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是 ___ 热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是 ___ ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ___ ．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ___ ．a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变 c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2d．容器内密度保持不变e．容器内气体的颜色不再变化（4）缩小容器体积使压强增大，平衡向 ___ 反应方向移动（填“正”或“逆”），K值 ___ （填“增大”、“减小”或“不变”）
问题描述：
（14分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
⊙
| 时间（s） | ⊙0 | ⊙1 | ⊙2 | ⊙3 | ⊙4 | ⊙5 |
| n（N O）（mol） | ⊙0.020 | ⊙0.010 | ⊙0.008 | ⊙0.007 | ⊙0.007 | ⊙0.007 |
K300°C＞K350°C，则该反应是 ___ 热反应．
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是 ___ ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ___ ．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ___ ．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2
d．容器内密度保持不变
e．容器内气体的颜色不再变化
（4）缩小容器体积使压强增大，平衡向 ___ 反应方向移动（填“正”或“逆”），K值 ___ （填“增大”、“减小”或“不变”）
答
知识点：本题考查了化学平衡影响因素、平衡标志分析判断，平衡常数、反应速率的计算应用，掌握基础和移动原理是关键，题目难度中等．
答案解析：（1）依据化学方程式结合平衡常数概念书写平衡常数表达式；平衡常数越大说明平衡正向进行程度越大；
（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c（NO）；根据v=
计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；△c △t
（3）可逆反应达到平衡时，v正=V逆 （同种物质表示）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质表示），反应混合物各组分的物质的量、浓度、含量不再变化，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．
（4）反应前后气体体积减小缩小容器体积使压强增大，平衡正向进行，平衡常数随温度变化，不随压强变化．
考试点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；物质的量或浓度随时间的变化曲线．
知识点：本题考查了化学平衡影响因素、平衡标志分析判断，平衡常数、反应速率的计算应用，掌握基础和移动原理是关键，题目难度中等．