已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1.现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（　　） A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL

分类: 作业答案 • 2021-11-13 00:39:45

问题描述：

已知当NH₄Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1.现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（　　）
A. 10mL
B. 5mL
C. 大于5mL
D. 小于5mL

答

按照酸碱恰好中和反应：HCl+NH₃•H₂0=NH₄Cl+H₂0进行计算，可知需消耗盐酸体积为5ml，依据题干信息可知，此时溶液PH值大于5.1，而甲基橙的变色范围在3.1-4.4范围，不变色，故应继续向其中滴加盐酸方可发生变色，所以终点时所用盐酸的量应大于5mL，故选：C；